Funções Químicas

                      FUNÇÕES QUÍMICAS

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes

Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.

1. ÁCIDOS:

 São compostos covalentes que em solução aquosa  ionizam-se , formando o cátion H ¹⁺

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-     ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

HCl   _→      H₃O¹⁺ + Cl^1-          ou        HCl       _→  H¹⁺ + Cl^1-

1.1 Ácidos principais:

 Ácido Sulfúrico (H₂SO₄),

Ácido Fluorídrico (HF),

Ácido Clorídrico (HCl),

Ácido Cianídrico (HCN),

Ácido Carbônico (H₂CO₃),

Ácido fosfórico (H₃PO₄),

 Ácido Acético (H₃CCOOH) ,

Ácido Nítrico (HNO₃),

1.2.Classificação dos ácidos

A) QUANTO A PRESENÇA  OU NÂO DE OXIGÊNIO

HIDRÁCIDOS - Ácidos sem oxigênio
Exemplos: HCl, HBr

OXIÁCIDOS - ácidos com oxigênios
Exemplos: H₂SO₄, HNO₃

B) QUANTO AO NÚMERO DE  H⁺  IONIZÁVEIS

MONOÁCIDO – produz 1 H⁺
Exemplos: HCl, HNO₃

 DIÁCIDO – produz 2 H⁺
Exemplos: H₂SO₄,H₂CO₃

TRIÁCIDO – produz 3 H⁺
Exemplos: H₃PO₄, H₃BO₃

 TETRÁCIDOS – 4H⁺
Exemplos: H₄SiO₄

Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H⁺ ionizáveis.

1.3.NOMENCLATURA

A) HIDRÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + ídrico

Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H₂S – ácido sulfídrico

B) OXIÁCIDOS

Ácido + nome do elemento + oso/ico

Exemplos:
H₂SO₄ – ácido sulfúrico
HNO₃ – ácido nítrico
H₃PO₄ – ácido fosfórico
HClO₃ – ácido clórico
H₂CO₃ – ácido carbônico

2. BASES: 

São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH^1-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^1-

2.1 Bases principais:

Hidróxido de sódio (NaOH),

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂,

Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂  

Hidróxido de amônio (NH₄OH).

2.1. Classificação das bases quanto ao número de OH- dissociadas:

a) MONOBASE – possui uma OH-

Exemplo: NaOH, NH₄OH

b) DIBASE- possui dois OH-

Exemplos: Mg(OH)_2, Fe(OH)₂

 c) TRIBASE – possui três OH-

Exemplos: Al(OH)_3, Fe(OH)₃

d) TETRABASE – possui quatro OH-

Exemplos: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄

2.3. NOMENCLATURA

 Hidróxido de + nome do elemento  metal

Exemplos:
NaOH – hidróxido de sódio
Mg(OH)₂  – hidróxido de magnésio
Ca(OH)₂ – hidróxido de cálcio

Fe(OH)₂ –  hidróxido de ferro II
Fe(OH)₃ –  hidróxido de ferro III

3. SAIS:

São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H¹⁺e pelo menos um ânion é diferente de OH^1-.

Os sais são formados a partir da reação de neutralização onde um ácido reage com uma base  formando sal mais água.
Exemplos:
HCl    +   NaOH   →   NaCl  +  H₂O

 ácido     base             sal        água

Exemplos:
NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-    ( Na¹⁺  ≠  H¹⁺  e  Cl^1- ≠ OH^1- )

Outros exemplos
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^{1- -}    ( Ca²⁺  ≠  H¹⁺  e  2NO₃^1- ≠  OH^1- )
(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3- ( 3NH₄¹⁺   e PO₄^3- )

3.1 Sais principais:

Cloreto de Sódio (NaCl),

Fluoreto de sódio (NaF),

Nitro de sódio (NaNo₃),

 Nitrato de amônio (NH₄NO₃),

 carbonato de sódio (Na₂CO₃),

Bicarbonato de sódio (NaHCO₃),

Carbonato de cálcio (CaCO₃),

sulfato de cálcio (CaSO₄),

Sulfato de magnésio (MgSO₄),

Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e

Hipoclorito de sódio (NaClO).

3.2.NOMENCLATURA

O nome do sal é formado a partir do ânion do ácido de origem + eto/ato/ito + de + nome do cátion da base de origem
Exemplo:

HCl                  +                NaOH                   →                   NaCl               +             H₂O
ácido clorídrico        hidróxido de sódio               cloreto de sódio                    água

Outros nomes:
CaF₂ – fluoreto de cálcio
NaBr – brometo de sódio
Li₂(SO₄) – sulfato de lítio
KNO₂ – nitrito de potássio
Na₂CO₃ – carbonato de sódio

4. ÓXIDOS:

       Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento químico. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

4.1 Principais óxidos:

4.1.1 Óxidos básicos:

Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:

Óxido de cálcio (CaO) e

 Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos: Dióxido de carbono (CO₂);

4.1.3 Peróxido: Peróxido de Hidrogênio(H₂O₂)

.

4.2. NOMENCLATURA

Inicia-se com a palavra

Óxido de + nome do outro  elemento que deve ser um , metal alcalino ou alcalinos terrosos.

Exemplos:
Na₂O – óxido de sódio
Cao – óxido de cálcio
Fe₂O₃ – óxido de ferro III
FeO – óxido de ferro

6.  INDICADORES  ÁCIDO-BASE  

Os indicadores  ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácida ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.

Veja a coloração que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base:

INDICADOR	ÁCIDO	BASE	NEUTRO
FENOLFTALEÍNA	INCOLOR	ROSA	INCOLOR
TORNASSOL	ROSA	AZUL	-

7. ESCALA  pH

O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:

|_______________|_______________| 
0                                  7                               14
ácido                      neutro                        base