quinta-feira, 1 de novembro de 2012

Funções Químicas


                      FUNÇÕES QUÍMICAS

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes
Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.

1. ÁCIDOS:
 São compostos covalentes que em solução aquosa  ionizam-se , formando o cátion H 1+
Exemplos:
H2SO4  →  H3O1+ + HSO4-     ou         H2SO4  →  H1+ + HSO4-
HCl   →      H3O1+ + Cl1-          ou        HCl       →  H1+ + Cl1-

1.1 Ácidos principais:
 Ácido Sulfúrico (H2SO4),
Ácido Fluorídrico (HF),
Ácido Clorídrico (HCl),
Ácido Cianídrico (HCN),
Ácido Carbônico (H2CO3),
Ácido fosfórico (H3PO4),
 Ácido Acético (H3CCOOH) ,
Ácido Nítrico (HNO3),

1.2.Classificação dos ácidos
A) QUANTO A PRESENÇA  OU NÂO DE OXIGÊNIO

HIDRÁCIDOS - Ácidos sem oxigênio
Exemplos: HCl, HBr
OXIÁCIDOS - ácidos com oxigênios
Exemplos: H2SO4, HNO3

B) QUANTO AO NÚMERO DE  H+  IONIZÁVEIS
MONOÁCIDO – produz 1 H+
Exemplos: HCl, HNO3
 DIÁCIDO – produz 2 H+
Exemplos: H2SO4,H2CO3
TRIÁCIDO – produz 3 H+
Exemplos: H3PO4, H3BO3
 TETRÁCIDOS – 4H+
Exemplos: H4SiO4
Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H+ ionizáveis.

1.3.NOMENCLATURA

A) HIDRÁCIDOS
Ácido + nome do elemento + ídrico
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico

B) OXIÁCIDOS
Ácido + nome do elemento + oso/ico
Exemplos:
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO3 – ácido nítrico
H3PO4 – ácido fosfórico
HClO3 – ácido clórico
H2CO3 – ácido carbônico

2. BASES: 

São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-.
Exemplos:
NaOH(s)  → Na1+ +  OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

2.1 Bases principais:
Hidróxido de sódio (NaOH),
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2,
Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2  
Hidróxido de amônio (NH4OH).

2.1. Classificação das bases quanto ao número de OH- dissociadas:

a) MONOBASE – possui uma OH-
Exemplo: NaOH, NH4OH
b) DIBASE- possui dois OH-
Exemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2
 c) TRIBASE – possui três OH-
Exemplos: Al(OH)3, Fe(OH)3
d) TETRABASE – possui quatro OH-
Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4

2.3. NOMENCLATURA

 Hidróxido de + nome do elemento  metal
Exemplos:
NaOH – hidróxido de sódio
Mg(OH)2  – hidróxido de magnésio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Fe(OH)2 –  hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 –  hidróxido de ferro III

3. SAIS:
São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H1+e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
Os sais são formados a partir da reação de neutralização onde um ácido reage com uma base  formando sal mais água.
Exemplos:
HCl    +   NaOH   →   NaCl  +  H2O
 ácido     base             sal        água
Exemplos:
NaCl → Na1+ +  Cl1-    ( Na1+  ≠  H1+  e  Cl1- ≠ OH1- )
Outros exemplos
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31- -    ( Ca2+  ≠  H1+  e  2NO31- ≠  OH1- )
(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43- ( 3NH41+   e PO43- )

3.1 Sais principais:
Cloreto de Sódio (NaCl),
Fluoreto de sódio (NaF),
Nitro de sódio (NaNo3),
 Nitrato de amônio (NH4NO3),
 carbonato de sódio (Na2CO3),
Bicarbonato de sódio (NaHCO3),
Carbonato de cálcio (CaCO3),
sulfato de cálcio (CaSO4),
Sulfato de magnésio (MgSO4),
Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e
Hipoclorito de sódio (NaClO).

3.2.NOMENCLATURA

O nome do sal é formado a partir do ânion do ácido de origem + eto/ato/ito + de + nome do cátion da base de origem
Exemplo:
HCl                  +                NaOH                   →                   NaCl               +             H2O
ácido clorídrico        hidróxido de sódio               cloreto de sódio                    água

Outros nomes:
CaF2 – fluoreto de cálcio
NaBr – brometo de sódio
Li2(SO4) – sulfato de lítio
KNO2 – nitrito de potássio
Na2CO3 – carbonato de sódio

4. ÓXIDOS:

       Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento químico. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.

4.1 Principais óxidos:
4.1.1 Óxidos básicos:
Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Óxido de cálcio (CaO) e
 Óxido de magnésio (MgO).

4.1.2 Óxidos ácidos: Dióxido de carbono (CO2);
4.1.3 Peróxido: Peróxido de Hidrogênio(H2O2)
.
4.2. NOMENCLATURA

Inicia-se com a palavra
Óxido de + nome do outro  elemento que deve ser um , metal alcalino ou alcalinos terrosos.
Exemplos:
Na2O – óxido de sódio
Cao – óxido de cálcio
Fe2O3 – óxido de ferro III
FeO – óxido de ferro

6.  INDICADORES  ÁCIDO-BASE  
Os indicadores  ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácida ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.
Veja a coloração que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base:
INDICADOR
ÁCIDO
BASE
NEUTRO
FENOLFTALEÍNA
INCOLOR
ROSA
INCOLOR
TORNASSOL
ROSA
AZUL
-

7. ESCALA  pH
O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:
|_______________|_______________| 
0                                  7                               14
ácido                      neutro                        base

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